Гидроксид магния цвет


Гидроксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок.

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2{\displaystyle {\ce {Mg(OH)2}}}. Слабое малорастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

 

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

 

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

 

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2344,6
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3446
Температура разложения, °C 350
Молярная масса, г/моль 58,35

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

 

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

 

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

 

Коэффициент востребованности 2 081

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2344,6
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3446
Температура разложения, °C 350
Молярная масса, г/моль 58,35

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

  1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

  1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае — дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

Еще интересные технологии:

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

Коэффициент востребованности 5

comments powered by HyperComments
Источник публикации ©МИА «Россия сегодня»

Читайте также

описание вещества, свойства и применение :: SYL.ru

Гидроксид магния - это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния - Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы - большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит - уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов - это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример - при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал - доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Химические свойства

Гидроксид магния - типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4]

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения - расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид - довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

Гидроксид магния - это... Что такое Гидроксид магния?

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение

В общем виде:

Примеры:

Химические свойства

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

См. также

Гидроксид магния

Гидроксид магния

Mg(OH)2

ТУ 6-09-3759-86

Гидроксид магния — неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидроксид магния представляет собой неорганическое соединение, встречающееся в природе в виде минерала брусита. Действует как антацид с очистительным эффектом. Стандартно имеет виду кристаллическую форму, при нагреве разлагающуюся на воду и магний оксид. Является слабым основанием.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например - фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 58.35 г/моль
Плотность 2,3446 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 350 °C
Т. всп. невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования –925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0012 г/100 мл

Физические данные гидроксида магния:

Физическое состояние твердое
Цвет без цвета, белый окрас
Форма кристаллический аморфный порошок, гексагональные кристаллы, гранулы.
Запах отсутствуют
Молекулярная масса 58.33 г/моль
Температура кипения 100°C.
Температура плавления 350°C
Плотность 2,36 г/см3
Растворимость в воде 0,9 мл в 100 мл при 18°C; хорошо растворим в солях аммония.
Стабильность стабильное, чувствительно к воздуху
Чистота 99%

Химические свойства гидрооксида магния:

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

M g ( O H ) 2 → Δ T M g O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

  • Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

M g ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

M g ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ M g S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

M g ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ M g S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

M g ( O H ) 2 + 2 N a O H ⟶ N a 2 [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

M g ( O H ) 2 + S r ( O H ) 2 ⟶ S r [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение гидрооксида магня

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

Имеет вид таблеток или жидкости.

Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

 

 

Иодид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Иодид магния (MgI2, магний йодистый) — бесцветные кристаллы, очень гигроскопичные.

Иодид магния получают взаимодействием оксида магния и йодистоводородной кислоты:

MgO+2HI→MgI2+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+2HI\rightarrow MgI_{2}+H_{2}O}}}

или непосредственным взаимодействием элементов:

Mg+I2→MgI2{\displaystyle {\mathsf {Mg+I_{2}\rightarrow MgI_{2}}}}

Иодид магния образует бесцветные кристаллы, очень гигроскопичные, гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,414 нм, c = 0,668 нм.

Хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, аммиаке, метиловом спирте.

Из водных растворов кристаллизуется в виде октагигидрата MgI2·8Н2O (при температуре выше 43 °C — гексагидрат MgI2·6Н2O). Из аммиачных растворов кристаллизуется сольват MgI2·6NН3.

Молярная электропроводность равна 259,6 См·см²/моль.

На воздухе иодид магния темнеет из-за выделения иода:

2MgI2+O2→2MgO+2I2{\displaystyle {\mathsf {2MgI_{2}+O_{2}\rightarrow 2MgO+2I_{2}}}}

Поэтому его хранят в водородной атмосфере.

Иодид магния токсичен, едкий. При попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Класс опасности — II.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Гидрид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидри́д ма́гния — бинарное неорганическое химическое соединение с химической формулой MgH2.

Содержит 7,66 % вес. водорода, в связи с чем рассматривается в качестве возможной среды для хранения водорода[1].

Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует со спиртами и водой:

Mgh3+2h3O⟶2h3+Mg(OH)2⋅{\displaystyle {\ce {Mgh3 + 2h3O -> 2h3 + Mg(OH)2.}}}

При нагревании свыше 287 °C при атмосферном давлении распадается на элементы[2]:

Mgh3⟶Mg+h3⋅{\displaystyle {\ce {Mgh3 -> Mg + h3.}}}

Относительно высокая температура разложения рассматривается как некоторый недостаток для применения вещества в качестве обратимого хранилища водорода[3].

Гидрид магния получают реакцией магния с водородом при 570 °С и около 200 атмосфер в присутствии катализатора — иодида магния (выход реакции 60 %)[4]:

Mg+h3⟶Mgh3⋅{\displaystyle {\ce {Mg + h3 -> Mgh3.}}}

Также возможно получение вещества взаимодействием гидрида лития LiH с магнийалкилами.

  1. ↑ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides — Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262-73, doi:10.1002/anie.198502621
  2. McAuliffe, T. R. Hydrogen and Energy (неопр.). — illustrated. — Springer, 1980. — С. 65. — ISBN 978-1-349-02635-7. Extract of page 65
  3. Schlapbach, Louis; Züttel, Andreas. Hydrogen-storage materials for mobile applications (англ.) // Nature. — 2001. — Vol. 414, no. 6861. — P. 353. — doi:10.1038/35104634. — PMID 11713542.
  4. Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer. Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements) (англ.) // Zeitschrift für Naturforschung B : journal. — 1951. — Vol. 6b. — P. 394.

Гидроксид магния - Вики

Гидроксид магния

({{{картинка}}})
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид магния
Хим. формула Mg(OH)2
Рац. формула Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 58.35 г/моль
Плотность 2,3446 (20 °C)[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 350 °C
 • вспышки невоспламеняющийся °C
Энтальпия
 • образования –925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1.559
Структура
Кристаллическая структура тригональная
Классификация
Рег. номер CAS 1309-42-8
PubChem 73981
Рег. номер EINECS 215-170-3
SMILES

 

[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI

 

1S/Mg.2h3O/h;2*1h3/q+2;;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус E528
RTECS OM3570000
ChEBI 6637
ChemSpider 14107 и 21169899
Безопасность
NFPA 704

Разница между оксидом магния и гидроксидом магния

Ключевое различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в том, что оксид магния имеет анионный оксид на один катион магния, тогда как гидроксид магния имеет два аниона гидроксида на один катион магния.

Таким образом, основное различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в химической структуре этих двух соединений. Химическая формула оксида магния — MgO, а химическая формула гидроксида магния — Mg(OH)2.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое оксид магния
  3. Что такое гидроксид магния
  4. В чем разница между оксидом магния и гидроксидом магния
  5. Заключение
Что такое оксид магния?

Оксид магния представляет собой соединение, имеющее химическую формулу MgO. Это белый, гигроскопичный твердый минерал. Он является важным источником магния для человека. Хотя эмпирическая формула этого соединения — MgO, на самом деле оксид магния выглядит в виде решетки, в которой есть катионы магния и оксидные анионы, удерживаемые вместе ионными связями. В присутствии воды оксид магния превращается в гидроксид магния. Кроме того, мы можем обратить эту реакцию, нагревая соединение, чтобы удалить влагу.

Оксид магния — белый порошкообразный материал

Получают это соединение путем прокаливания карбоната магния. Кроме того, если прокаливать карбонат магния при разных температурах, он дает оксид магния с различной реакционной способностью. Например, если мы используем высокие температуры (около 1500-2000 °C), это даст нереакционноспособную форму оксида магния, которую можно использовать в качестве огнеупора.

Оксид магния, используется: в качестве огнеупорного материала, в качестве основного ингредиента во многих строительных материалах, то есть в качестве основного компонента в портландцементе, в качестве пищевой добавки, в качестве эталона для белого цвета в колориметрии , так далее.

Что такое гидроксид магния?

Гидроксид магния представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу Mg(OH)2. Это белое твердое вещество, но в отличие от оксида магния это соединение не гигроскопично, поскольку обладает низкой растворимостью в воде. Встречается в природе как минерал брусит.

Внешний вид гидроксида магния

Получают это соединение путем добавления воды к оксиду магния. Или иначе, мы можем произвести это, комбинируя раствор солей магния с щелочной водой. Таким образом, эта реакция дает осадок гидроксида магния. Однако в промышленных масштабах мы производим этот материал путем обработки морской воды известью. И эта реакция дает много тонн гидроксида магния.

Гидроксид магния используют, главным образом в качестве предшественника для производства оксида магния. Более того, в виде суспензии этот материал важен либо как антацид, либо как слабительное. Также он полезен в качестве пищевой добавки. Помимо этого, этот материал важен для нейтрализации кислых сточных вод.

В чем разница между оксидом магния и гидроксидом магния?

Оксид магния представляет собой соединение, имеющее химическую формулу MgO, в то время как гидроксид магния представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу Mg(OH)2. Ключевое различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в том, что оксид магния имеет анионный оксид на катион магния, тогда как гидроксид магния имеет два аниона гидроксида на один катион магния.

Кроме того, оксид магния гигроскопичен, а гидроксид магния не гигроскопичен. Это означает, что, оксид магния хорошо растворим в воде, но гидроксид магния плохо растворим в воде.

Краткое содержание — Оксид магния против гидроксида магния

Оксид магния представляет собой соединение, имеющее химическую формулу MgO, в то время как гидроксид магния представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу Mg(OH)2. Таким образом, ключевое различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в том, что оксид магния имеет анион оксида на катион магния, тогда как гидроксид магния имеет два аниона гидроксида на один катион магния.

Сульфат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки.
Сульфат магния
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Сульфат магния
Традиционные названия Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула MgSO4
Молярная масса 120,37 г/моль
Плотность 2,66 г/см³
Температура
 • плавления 1137 °C
Мол. теплоёмк. 96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1288,8 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл
 • в эфире 1,1618 г/100 мл
Рег. номер CAS 7487-88-9
PubChem 24083
Рег. номер EINECS 231-298-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E518
RTECS OM4500000
ChEBI 32599
ChemSpider 22515
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

  • Взаимодействие серной кислоты и магния

Mg+h3SO4 →  MgSO4+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}}}}

MgO+h3SO4 →  MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}}}
Mg(OH)2+h3SO4 →  MgSO4+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}}}
MgCO3+h3SO4 →  MgSO4+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Обменными реакциями:
MgCO3+(Nh5)2SO4 →100oC MgSO4+2Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
MgSO4⋅7h3O →200oC MgSO4+7 h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O}}}

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO4·H2O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн[1].

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается:
2 MgSO4 →1200 ∘C 2 MgO+2 SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}\ {\xrightarrow {1200~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+O_{2}}}}
  • С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:
MgSO4+h3SO4 →  Mg(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2}}}}
при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4·H2SO4 и MgSO4·3H2SO4.
MgSO4+h3S →700 ∘C MgO+SO2+S+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {700~^{\circ }C}}\ MgO+SO_{2}+S+H_{2}O}}}
MgSO4+SiO2 →680 ∘C MgSiO3+SO3{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3}}}}
2 MgSO4+C →800 ∘C 2 MgO+2 SO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}+C\ {\xrightarrow {800~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+CO_{2}}}}
MgSO4+2 C →>800 ∘C MgS+2 CO2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+2\ C\ {\xrightarrow {>800~^{\circ }C}}\ MgS+2\ CO_{2}}}}
  • Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
  • Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
  • Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
  • Входит в состав магнезиального цемента.
  • В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
  • Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
  • Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
  • Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
  • В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.


Смотрите также

Серозометра: Лечение Народными Средствами

Серозометра: причины возникновения, симптомы и лечение Патологическое скопление в полости матки жидкости — серозометра, довольно серьезный симптом. Промедление… Подробнее...
Палец

Щелкающий Палец: Лечение Народными Средствами

Какие существуют способы избавления от щелкающих суставов Когда палец (или даже несколько) заклинивает во время сгибания или раздается непривычное щелканье, то… Подробнее...
Простатит

Затрудненное Мочеиспускание У Мужчин: Лечение Народными Средствами

Из-за чего возникает затрудненное мочеиспускание у мужчин Проблемы с мочеиспусканием у мужчин встречаются достаточно часто, причем даже в молодом возрасте, но… Подробнее...